Química para Ingeniería
Clases grabadas + Parciales Resueltos
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Átomos, tabla periódica, grupo, período, protones, electrones, neutrones, número atómico, número másico, configuración electrónica, iones, óxidos metálicos y no metálicos.
Hidróxidos, Oxácidos, Sales con oxígeno. Familia del Hidrógeno, Hidruros no metálicos, Hidruros metálicos, Sales binarias sin oxígeno.
Estructura de Lewis, uniones iónicas, uniones covalentes.
Geometría molecular.
Estequiometría completa, con pureza y rendimiento. Soluciones completas con %m/m, %m/v, Molaridad, molalidad y fracción molar.
Hidróxidos, Oxácidos, Sales con oxígeno. Familia del Hidrógeno, Hidruros no metálicos, Hidruros metálicos, Sales binarias sin oxígeno.
Estructura de Lewis, uniones iónicas, uniones covalentes.
Geometría molecular.
Repaso de fuerzas intramoleculares (ionicas, covalentes), Fuerzas de London, Dipolo Dipolo, Puente de Hidrógeno, Fuerzas ion-dipolo, Dipolo-Dipolo inducido, Ión- Dipolo inducido.
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QUIMICA- MODULO 1
50.000
Estructura Atomica y Propiedades Periodicas
Nomenclatura
Estequiometría y soluciones
Gases ideales, Solubilidad y Diagramas de Fase
Uniones químicas intramoleculares
Uniones químicas intermoleculares
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SECCIÓN DE ALQUILER DE CLASES GRABADAS
Contenido del video: Teoría y Parcial Resuelto.
Duración del video: 1 hora 18 minutos
Duración del alquiler: 72 horas
QUIMICA- ESTRUCTURA ATOMICA
UN PARCIAL RESUELTO PARA QUE ARRANQUES HOY
Subo ejercicios con enunciado y resolución en hoja para que practiques a pleno.
Si te sirve, el Módulo 1 está armado para llevarte de cero al aprobado.
Dados los siguientes elementos:
B: pertenece al tercer periodo, grupo IIA;
Y: halógeno del tercer periodo;
Z: pertenece al segundo periodo, grupo VIA.
i) Escriba la configuración electrónica de cada elemento;
ii) Escriba el ion más estable que forman cada uno de ellos y su configuración electrónica;
iii) Escriba en fórmula química de los compuestos que formará Z con B y Z con Y.
iv) Indique qué tipo de enlace químico presentan cada una las sustancias formadas.
b) Para cada uno de los siguientes pares de elementos, seleccione el átomo o ion de mayor radio y justifique su respuesta: a) Na, S; b) Br⁻, Br
DATO INTERESANTE DEL TEMA
En 1913, Niels Bohr resolvió un problema que parecía “imposible” con la física clásica: por qué el hidrógeno emite luz en líneas de color perfectamente definidas (y no un arcoíris continuo).
Su giro fue apoyarse en un dato experimental ya medido —la fórmula de Balmer/Rydberg para el espectro del hidrógeno— y proponer que el electrón solo puede ocupar ciertos niveles de energía “permitidos”; cuando salta de uno a otro, emite (o absorbe) un fotón con una energía exacta.
Lo interesante es que Bohr no “vio” electrones: dedujo esos niveles desde el patrón matemático de la luz del hidrógeno, y así convirtió un conjunto de líneas espectrales en evidencia de cuantización.
CLASE GRABADA DE ESTRUCTURA ATÓMICA
En esta primera clase de Química, veremos las bases sobre las que se realizan casi todos los estudios: los átomos. Veremos qué son y sus propiedades.
En el video podrás ver organizada la clase de esta forma:
a) Átomos, Z, A, grupo, período.
b) Configuración Electrónica y regla de las diagonales.
c) Propiedades Periódicas, Radio Atómico, Electronegatividad, Electroafinidad, Energía de Ionización.
d) Aniones y Cationes.
VIDEO COMPLETO
CLASE GRABADA DE NOMENCLATURA
Contenido del video: Teoría y Parcial Resuelto.
Duración del video: 1 hora 55 minutos
Duración del alquiler: 72 horas
EJERCICIO DE PARCIAL DE REGALO
UN PARCIAL RESUELTO PARA QUE ARRANQUES HOY
Subo ejercicios con enunciado y resolución en hoja para que practiques a pleno.
Si te sirve, el Módulo 1 está armado para llevarte de cero al aprobado.
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: i) nitrato de sodio; ii) óxido de azufre (VI).
b) Nombre los siguientes compuestos: i) HClO₃; ii) Mg(OH)₂.
Datos:
Estados de oxidación Cl: -1, +1, +3, +5, +7; N: -3, +3, +5; Na: +1; Mg: +2; S: -2, +4, +6.
DATO INTERESANTE DEL TEMA
Un dato poco conocido: gran parte de la nomenclatura moderna nació para “poner orden” en el caos de los nombres triviales.
A comienzos del siglo XIX, el mismo compuesto podía tener varios nombres según el país o el laboratorio, y eso volvía inusable la comunicación científica. La solución fue pasar de nombres históricos a nombres descriptivos: que el nombre te diga qué hay y cómo está unido. De ahí viene la lógica que hoy usamos (prefijos, sufijos, números y posiciones): no es burocracia, es un sistema pensado para que cualquier químico pueda reconstruir la estructura a partir del nombre, sin depender de memorizar apodos.
Todo esto fue un esfuerzo organizado que terminó cristalizando en un acuerdo internacional:
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Quién lo impulsó: en la práctica, uno de los grandes motores fue el químico francés Charles Friedel, que organizó y empujó la reforma de nomenclatura en la década de 1880 junto con colegas, buscando reglas coherentes basadas en estructura. ResearchGate
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Dónde se llegó al consenso clave: el primer consenso fuerte se alcanzó en el Congreso de Ginebra de 1892, donde una comisión internacional estableció las “Geneva Rules” (Reglas de Ginebra), consideradas el arranque de la cooperación internacional formal en nomenclatura orgánica. pubs.acs.org
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Quién consolidó el estándar a nivel mundial: desde 1919, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) se formó precisamente para estandarizar nombres, símbolos y reglas, y pasó a ser la autoridad global que mantiene y actualiza la nomenclatura. iupac.org
Luego de empezar con nomenclatura de oxidos, hidroxidos y acidos, seguiremos con el resto de los compuestos, sales ternarias, sales binarias, hidruros.
En el video podrás ver organizada la clase de esta forma:
a) Hidróxidos, oxácidos, sales ternarias.
b) Hidruros, sales binarias.
C) Ejercicios de Parcial resueltos.
VIDEO COMPLETO
QUIMICA- NOMENCLATURA COMPLETO
CLASE GRABADA DE UNIONES QUIMICAS
Empezaremos a ver Uniones Químicas, estructura de Lewis, uniones covalentes e ionicas. Geometría molecular y disposición en el espacio.
En el video podrás ver organizada la clase de esta forma:
c) Unión iónica y covalente.
d) Estructura de lewis y geometría molecular espacial.
e) Ejercicios de Parcial resueltos.
VIDEO COMPLETO
Contenido del video: Teoría y Parcial Resuelto.
Duración del video: 52 minutos
Duración del alquiler: 72 horas
QUIMICA- UNIONES QUIMICAS
UN PARCIAL RESUELTO PARA QUE ARRANQUES HOY
Subo ejercicios con enunciado y resolución en hoja para que practiques a pleno.
Si te sirve, el Módulo 1 está armado para llevarte de cero al aprobado.
Esquematice las estructuras de Lewis de las siguientes especies: i) MgI₂; ii) HCl.
DATO INTERESANTE DEL TEMA
Un dato interesante: la idea moderna de enlace químico empezó a tomar forma cuando se vio que “compartir electrones” podía explicar por qué algunos átomos se unen con tanta fuerza.
En 1916, Gilbert N. Lewis propuso que muchos enlaces se forman cuando dos átomos comparten un par de electrones (lo que hoy dibujamos como dos puntos o una línea). Casi en paralelo, Walther Kossel explicó los enlaces iónicos como transferencia de electrones para alcanzar configuraciones estables tipo “gas noble”. Lo notable es que estas ideas nacieron intentando traducir resultados de laboratorio (valencias, estabilidad, reactividad) a un modelo simple y visual que cualquiera pudiera usar para predecir moléculas.
VIDEO COMPLETO
Contenido del video: Teoría y Parcial Resuelto.
Duración del video: 1 hora 49 minutos
Duración del alquiler: 72 horas
QUIMICA- ESTEQUIOMETRIA Y SOLUCIONES
UN PARCIAL RESUELTO PARA QUE ARRANQUES HOY
Subo ejercicios con enunciado y resolución en hoja para que practiques a pleno.
Si te sirve, el Módulo 1 está armado para llevarte de cero al aprobado.
El estaño reacciona con cloruro de hidrógeno formando una sal y desprendiendo hidrógeno de acuerdo con la siguiente ecuación no balanceada:
Sn + HCl → SnCl₄ + H₂(g)
a) i) Calcule la masa en gramos de cloruro de estaño (IV) que se formará a partir de 75 g de estaño y 3,8 moles de HCl, si el rendimiento de la reacción es del 100%. ii) ¿Qué volumen de H₂, en CNTP, se obtendrá si el rendimiento de la reacción fuera de 90%?
b) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
DATO INTERESANTE DEL TEMA
Estequiometría
La estequiometría se volvió “potente” cuando dejó de ser cocina de laboratorio y pasó a ser contabilidad con leyes. A fines del siglo XVIII, Lavoisier mostró que en una reacción química la masa no desaparece (se conserva), y poco después Proust estableció que los compuestos puros tienen proporciones fijas de elementos (ley de proporciones definidas). Con esas dos ideas, las ecuaciones químicas dejaron de ser dibujos: pasaron a permitir calcular exactamente cuánto reactivo necesitás y cuánto producto vas a obtener, incluso antes de mezclar nada.
Soluciones
Lo más interesante de “soluciones” es que algunas de sus propiedades no dependen de qué sustancia disolviste, sino de cuántas partículas hay en el solvente. A fines del siglo XIX, van ’t Hoff conectó la presión osmótica de soluciones diluidas con una ecuación análoga a la de los gases ideales, y eso abrió el camino a entender fenómenos cotidianos (desde sueros y membranas hasta por qué la sal baja el punto de congelación). Es una idea contraintuitiva: para varias propiedades, importa más el número de partículas que la “identidad” química.
CLASE GRABADA DE ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES
Para hacer un brownie precisas harina, manteca y huevo. Las proporciones las tenes que cumplir como se descubrió que funciona. Pero qué pasa cuando no logras conseguir las cantidades exactas? bueno, de eso se trata la estequiometría.
Además veremos soluciones en forma completa.
En el video podrás ver organizada la clase de esta forma:
a) Estequiometría completa, con pureza y rendimiento.
b) Soluciones completas con %m/m, %m/v, Molaridad, molalidad y fracción molar.
c) Parciales resueltos.
VIDEO COMPLETO
Contenido del video: Teoría y Parcial Resuelto.
Duración del video: 1 hora 3 minutos
Duración del alquiler: 72 horas
QUIMICA- GASES, SOLUBILIDAD, DIAGRAMA DE FASES
UN PARCIAL RESUELTO PARA QUE ARRANQUES HOY
Subo ejercicios con enunciado y resolución en hoja para que practiques a pleno.
Si te sirve, el Módulo 1 está armado para llevarte de cero al aprobado.
Dibuje el diagrama de fases para el CO₂ (Presión vs Temp.), en el mismo indique: i) punto triple; ii) punto crítico; iii) qué equilibrio coexiste en cada una de las curvas; iv) cada una de las fases que están presentes fuera de las curvas.
Si arrancamos en 1 estamos en estado solido 1. Si mantenemos esa presión y aumentamos la T, entonces vamos pasando a una linea SOLIDO- LIQUIDO, en donde conviven ambos estados hasta que termine la FUSIÓN. Luego, entramos en estado líquido puro 2. Luego, seguimos calentando y entramos en la linea LIQUIDO-GAS. Ahi está ebulliendo. Una vez que termine, pasamos al estado gas puro 3.
DATO INTERESANTE DEL TEMA
Cuando vas a hacer chocolatada en invierno, vas a ver que te va a costar disolver la misma cantidad de chocolate comparando con el verano.
Esto es así, porque a menor temperatura, la leche no logra disolver la misma cantidad de chocolate que en verano. Es decir, la temperatura del solvente afecta a la disolución del soluto.
CLASE GRABADA DE GASES, SOLUBILIDAD Y DIAGRAMA DE FASES
En este video veremos cómo entender fácilmente el tema gases ideales, como se pueden modelar estos y que ecuaciones los gobiernan.
Además veremos de que depende si un compuesto se pueda diluir en agua. Cómo hacer cálculos sencillos para saber si estamos concentrados, saturados o sobresaturados en esa temperatura y cantidad de soluto.
También veremos el comportamiento del AGUA y DIOXIDO DE CARBONO mientras se le aumenta o disminuye la presión en conjunto con su temperatura.
En el video podrás ver organizada la clase de esta forma:
a) gases ideales.
b) Solubilidad, concepto y gráficos.
b) Diagrama de fases, concepto y gráficos.
VIDEO COMPLETO
Contenido del video: Teoría y Parcial Resuelto.
Duración del video: 1 hora 40 minutos
Duración del alquiler: 72 horas
QUIMICA- FUERZAS INTERMOLECULARES
UN PARCIAL RESUELTO PARA QUE ARRANQUES HOY
Subo ejercicios con enunciado y resolución en hoja para que practiques a pleno.
Si te sirve, el Módulo 1 está armado para llevarte de cero al aprobado.
Justifique la diferencia en los puntos de ebullición entre los siguientes pares de sustancias: (i) Br₂ (59°C) y ICl (97°C); (ii) H₂O (100°C) y H₂Se (-41°C).
DATO INTERESANTE DEL TEMA
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Marcadores para pizarra blanca (whiteboard): la tinta suele usar un solvente alcohólico que se evapora rápido. El pigmento y una resina quedan depositados, pero como la superficie es muy lisa y poco polar, la tinta no “moja” fuerte: queda como una película que se despega fácil al borrar.
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Pizarra negra con tiza / marcadores tipo vidrio: en superficies más porosas o con más sitios de interacción, la tinta o el polvo pueden “anclarse” mejor por adhesión y capilaridad, por eso cuesta más sacarlo si no está formulado para ese material.
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Por qué a veces queda “fantasma” (sombra): si el solvente se fue pero la resina/pigmento alcanzó a penetrar micro-poros o a interactuar más fuerte (por calor, tiempo o limpiadores inadecuados), se vuelve más difícil de remover.
CLASE GRABADA DE FUERZAS INTERMOLECULARES
Este tema es de los más importantes en la química. Por qué el oxígeno puede mantenerse dentro del agua y los peces respirar?. Por qué el agua puede disolver un compuesto iónico? Todas estas preguntas las resolvemos acá.
En el video podrás ver organizada la clase de esta forma:
a) Repaso de fuerzas intramoleculares (ionicas, covalentes).
b) Fuerzas de London, Dipolo Dipolo, Puente de Hidrógeno.
c) Fuerzas ion-dipolo, Dipolo-Dipolo inducido, Ión- Dipolo inducido.
d) Ejercicio de Parcial.