Formulación y Nomenclatura: Los primeros pasos en quĆmica
- Juan Aude
- 27 oct 2023
- 2 Min. de lectura
Actualizado: 16 may
Cuando se trata de sumergirse en el fascinante mundo de la quĆmica, hay conceptos fundamentales que debes dominar desde el principio. La formulación y nomenclatura de compuestos quĆmicos son habilidades esenciales que te permitirĆ”n comprender, comunicar y trabajar en este campo.
En este artĆculo, te llevarĆ© a un viaje introductorio al emocionante mundo de la formulación y nomenclatura en quĆmica.

¿Qué es la Formulación y Nomenclatura?
Empecemos por lo bĆ”sico. La formulación y nomenclatura son dos aspectos interrelacionados de la quĆmica que te permiten representar y nombrar compuestos quĆmicos.
La formulación se refiere a la creación de fórmulas quĆmicas que representan la composición de un compuesto.
Por otro lado, la nomenclatura se refiere al proceso de dar nombres a esos compuestos de acuerdo con reglas especĆficas.
Fórmulas QuĆmicas: La representación visual
Una fórmula quĆmica es una forma de representar un compuesto utilizando sĆmbolos y subĆndices que indican la cantidad y el tipo de Ć”tomos en el compuesto. Por ejemplo, la fórmula quĆmica del agua es HāO, lo que significa que una molĆ©cula de agua estĆ” compuesta por dos Ć”tomos de hidrógeno (H) y uno de oxĆgeno (O).
Ćtomos y Elementos
Es fundamental comprender que todo estÔ construido a partir de Ôtomos. Los Ôtomos son las unidades bÔsicas de la materia y estÔn formados por un núcleo central de protones con cargas positivas, neutrones sin carga y electrones con cargas negativas que orbitan alrededor del núcleo.
Cada elemento en la tabla periódica se representa con un sĆmbolo Ćŗnico. Por ejemplo, el sĆmbolo del hidrógeno es "H" y el del oxĆgeno es "O". Las fórmulas quĆmicas utilizan estos sĆmbolos para representar los elementos en un compuesto.
Reglas de Nomenclatura
Una vez que puedes representar un compuesto con una fórmula quĆmica, el siguiente paso es aprender cómo nombrarlo. La nomenclatura quĆmica sigue reglas especĆficas para asignar nombres a los compuestos en función de su composición. Algunas pautas generales incluyen:
Compuestos Iónicos: Los compuestos iónicos, que estÔn formados por iones (Ôtomos con carga eléctrica), generalmente se nombran enumerando primero el catión (ion con carga positiva) y luego el anión (ion con carga negativa). Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico.
Compuestos Covalentes: Los compuestos covalentes, en los que los Ć”tomos comparten electrones, se nombran utilizando prefijos numĆ©ricos que indican la cantidad de Ć”tomos presentes. Por ejemplo, el dióxido de carbono (COā) tiene dos Ć”tomos de oxĆgeno.
Ćcidos: Los Ć”cidos se nombran comenzando con "Ć”cido" seguido del nombre del anión y la palabra "Ć”cido". Por ejemplo, el Ć”cido clorhĆdrico (HCl) se forma a partir del ion cloruro (Clā»).
Ejemplos PrƔcticos
Para comprender mejor estos conceptos, consideremos algunos ejemplos prƔcticos:
Agua: La fórmula quĆmica es HāO, que se lee como "dióxido de hidrógeno". El prefijo "di-" indica que hay dos Ć”tomos de hidrógeno.
Sal de mesa: La fórmula quĆmica es NaCl, que se llama "cloruro de sodio". En este caso, el catión es el sodio (Naāŗ) y el anión es el cloruro (Clā»).
Dióxido de Carbono: La fórmula quĆmica es COā, que se llama "dióxido de carbono". Nuevamente, el prefijo "di-" indica que hay dos Ć”tomos de oxĆgeno.
La formulación y nomenclatura son habilidades esenciales en quĆmica que sientan las bases para comprender y comunicarse en el mundo de la quĆmica.