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Ley de los Gases: Conceptos básicos para comprenderla

Actualizado: 24 jun


La ley de los gases es un principio fundamental en la química que nos ayuda a comprender cómo se comportan los gases en diferentes condiciones.


En este artículo, exploraremos los conceptos básicos de esta ley y su importancia en la química. Si sos nuevo en este tema, ¡estás en el lugar adecuado para comenzar a descubrirlo!



Ley de los gases
Ley de los gases


¿Qué es la Ley de los Gases?

La ley de los gases, también conocida como la ley de Boyle-Mariotte o la ley de los gases ideales, es una ley científica que describe el comportamiento de los gases. Esta ley establece una relación importante entre cuatro variables clave: la presión (P), el volumen (V), la cantidad de sustancia (n) y la temperatura (T) de un gas.

En otras palabras, nos dice cómo estas variables están relacionadas entre sí cuando un gas cambia de condiciones.

Variables de la Ley de los Gases

Para comprender mejor esta ley, es esencial conocer las cuatro variables principales:


  1. Presión (P): La presión se refiere a la fuerza ejercida por las partículas de gas en las paredes del recipiente que lo contiene. Se mide en unidades como atmósferas (atm) o pascales (Pa).

  2. Volumen (V): El volumen es el espacio ocupado por un gas. Se mide en litros (L) u otras unidades de volumen.

  3. Cantidad de Sustancia (n): Esta variable se relaciona con la cantidad de moléculas o átomos de gas presentes y se mide en moles (mol).

  4. Temperatura (T): La temperatura se refiere a la energía cinética promedio de las partículas de gas y se mide en kelvins (K).


Ley de Boyle-Mariotte

La ley de Boyle-Mariotte se refiere a una de las relaciones fundamentales de la ley de los gases. Fue desarrollada de manera independiente por Robert Boyle y Edme Mariotte en el siglo XVII. Esta ley establece que, a temperatura constante, la presión y el volumen de una cantidad fija de gas son inversamente proporcionales. En otras palabras, si la presión aumenta, el volumen disminuye, y viceversa.








Ley de los Gases Ideales

La ley de los gases ideales es una extensión de la ley de Boyle-Mariotte e involucra las cuatro variables principales (P, V, n, T). Establece que, para una cantidad de gas dada, la relación entre la presión, el volumen y la temperatura es la siguiente:


Ley de los gases ideales
Ley de loa gases ideales

Esta ecuación es fundamental en la química y se utiliza para predecir el comportamiento de los gases en una amplia variedad de situaciones.

Importancia de la Ley de los Gases

La ley de los gases es esencial en la química y la física, ya que proporciona una base sólida para comprender cómo los gases se comportan en diferentes condiciones. Se aplica en una variedad de situaciones, desde el diseño de sistemas de calefacción y refrigeración hasta la investigación en química y física.

En la vida cotidiana, encontramos ejemplos de la ley de los gases en la inflación de neumáticos, la preparación de alimentos, la fabricación de productos químicos y muchos otros campos.


Comprender esta ley nos permite tomar decisiones informadas y realizar cálculos precisos en diversas aplicaciones.

Si deseas profundizar en la ley de los gases y sus aplicaciones, te recomendamos sumarte a nuestras clases particulares de química para ingeniería.




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